Soluciones Mágicas
Se denomina solución
a una mezcla homogénea de dos o más sustancias química puras. Es
importante tener en cuenta, que cuando se prepara una solución, lo que se está
generando es un cambio físico. En otras palabras, es un proceso reversible que
no altera las propiedades químicas de sus componentes.
Componentes de las soluciones químicas
Solvente: Es el
componente más abundante en una solución. El agua es un excelente disolvente de
sustancias polares y algunas no polares.
Soluto: sustancia que
se encuentra en menor proporción en una solución. Puede ser sólida, líquida o
gaseosa. El soluto de una solución puede ser un elemento o un compuesto.
Formula
Sto + solv = Solu
Sal + Agua = Solución Diluida
20gr + 60gr = Agua Salada
Características de una solución química
- Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus partículas han constituido nuevas interacciones químicas.
- Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
- A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
- Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.
Tipos de Soluciones de Química
Diluidas: Cuando la cantidad
de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1/2cda de azúcar
en 100 gramos de agua.
Concentradas: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 1cda de azúcar en 100 gramos de agua.
Saturadas: Cuando el
solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura. Por ejemplo: 1 1/2cda de azúcar en 100 gramos de agua.
Sobresaturadas: Como la
saturación tiene que ver con la temperatura, si incrementamos la temperatura,
se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede,
obteniendo una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así,
sometida a un calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que
ordinariamente podría.
Tipos de mezclas
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